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    2018年高起本通關資料之化學知識點集合(二)-北京函授

    2019-07-26 16:33:54   來源:北京成考網    點擊:
    作者:馬老師

      【導讀】2018年全國成人高考統一考試將于10月27日至28日舉行,為了讓各位考生順利通過考試,為大家分享2018年成人高考高起本通關資料之化學知識點集合(二),相信對大家一定有所幫助!

      14、三大合成材料:合成橡膠、合成纖維、塑料

      化學用語:

      1、元素符號表示意義有:

      ①表示某種元素

      ②表示該元素的一個原子

      ③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)

      2、化學式表示的意義有:

      ①表示某物質

      ②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)

      ③表示該物質由何種元素組成

      ④表示一個某某分子由幾個某某原子構成

      3、離子符號表示某離子

      4、化學方程式可知:

      ①該化學反應的反應物和生成物,以及反應條件

      ②各物質間的質量比

      ③參加反應的粒子數(計量數)

      5、活用:

      ①元素符號前的數字表示原子的個數

      ②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數比)

      ③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

      ④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價

      6、化學式前的數字表示分子的個數

      7、離子符號前的數字表示離子的個數

      8、化學方程式的書寫原則:①以客觀事實為基礎 ②遵守質量守恒定律

      質量守恒定律

      1、參加化學反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和

      2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變,原子數目不變,質量不變

      “一個一定變”分子種類(分子組成)一定變

      “一個不一定變”分子數目不一定變

      元素化合物

      1、氧氣具有氧化性,常見的氧化劑

      2、碳在氧氣燃燒放出白光,產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

      3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰,在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰,產物都有刺激性氣味

      4、磷在氧氣中產生大量的白煙

      5、鎂燃燒產生耀眼的白光,產物為白色的固體

      6、鋁在氧氣燃燒產生白光,產物為白色固體,不能在空氣中燃燒

      7、鐵在氧氣燃燒火星四射,放出大量的熱,產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂,鐵絲要

      縛在一條小木條上

      8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

      9、氫氣,一氧化碳,甲烷燃燒都產生藍色的火焰,鑒別應看產物

      10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

      11、水凈化的方法有:沉淀,過濾,吸附,蒸餾

      12、二氧化碳通入紫色石蕊試液,試液變紅色

      13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

      歸納物質的性質

      14、紫色石蕊遇酸液變紅色,遇堿液變藍色,酚酞遇酸不變色,酚酞遇堿變紅色,指示劑遇中

      性試劑不變色

      15、酸的性質:

      ①酸和指示劑反應

      ②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注:酸只能是稀鹽酸和稀硫酸,不能是 濃硫酸和硝酸)

      ③酸和堿發生中和反應

      ④酸和某些鹽反應

      ⑤酸和金屬氧化物發生復分解反應

      質量守恒定律

      16、堿的性質:

      ①堿和指示劑反應

      ②CO2 、SO2 、SO3 和可溶性堿反應

      ③堿溶液和某些鹽溶液反應

      ④鹽溶液和某些堿溶液反應

      17、鹽的性質:

      ①鹽溶液和某些堿溶液反應

      ②鹽和某些鹽反應

      ③鹽和某些金屬反應(活潑金屬置換不活潑金屬出來)

      ④酸和某些鹽反應

      18、氧化物的性質:

      ①CO2、SO2 、SO3 和水反應生成酸(也是水的性質)

      ②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO 和水反應生成可溶性堿(也是水的性質)

      ③金屬氧化物和酸反應

      ④金屬氧化物和還原劑反應

      19、金屬的性質:

      ①金屬和氧氣反應

      ②金屬和酸反應

      ③金屬和某些鹽反應

      20、溶液的內容:

      ①溶液的三特征:均一、穩定、混合物

      ②溶解度的四要素:一定的溫度、100g 溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量

      ③溶解度的規律:大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,極少物質的溶解度隨溫度的

      升高而減小

      ④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大

      氣體制取和收集

      1、選擇氣體發生裝置考慮:

      ①反應物的狀態 ②反應的條件

      2、收集裝置的選用應考慮:

      ①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性

      3、排空氣法收集氣體時,導氣管應伸到集氣瓶的底部:

      4、制氧氣的注意事項:

      ①高錳酸鉀制氧氣時,試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

      ②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

      ③導氣管應只伸入試管少許

      5、制二氧化碳的注意事項:

      ①應用大理石或石灰石,不能用碳酸鈉

      ②應用稀鹽酸,不能用濃鹽酸和硫酸

      ③不能用排水集氣法收集(CO2 溶于水)

      6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是:用燃著的木條放出集氣瓶口,燃燒得更旺

      7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是:用燃著的木條放到集氣瓶口,木條熄滅

      8、鑒別氧氣的方法是:用帶火星的木條伸到瓶內,木條復燃,證明是氧氣

      9、鑒別二氧化碳的方法是:把氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明是二氧化碳

      10、鑒別一氧化碳,氫氣,甲烷的方法是,看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色,產物為二

      氧化碳。

      氫氣火焰為淡藍色,產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色,產物為二氧化碳和水。


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